烧碱（氢氧化钠，NaOH）和铝粉（Al）混合时，会发生放热反应，生成氢气（H?）和铝酸钠（NaAlO?）。该反应可以表示为：

$ 2NaOH + 2Al + 2H_2O rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2↑ $

这个反应是一个氧化还原反应，其中铝被氧化，而氢被还原。铝粉与烧碱和水反应，释放出大量的氢气，并生成铝酸钠。这种反应在工业上被用来生产铝酸钠，也可以用于一些特定的化学反应中，如用于焊接和切割金属。

需要注意的是，这个反应是放热的，可能会产生足够的热量来引发火灾或爆炸，因此在进行实验或工业应用时，必须采取适当的安全措施。

根据您提供的参考信息，我们可以分析并解答这个问题。

首先，我们需要理解题目中的两个反应：

1. 铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

2. 铝热剂（铝粉与FeO?2Fe2O3的混合物）在高温下反应生成铁和氧化铝。

对于第一个反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

\\[ 2Al + 2NaOH + 6H_2O \\rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \\]

题目中提到，在标准状况下放出的氢气体积为15.68L。根据理想气体状态方程，我们可以计算出铝的物质的量：

\\[ n(H_2) = \\frac{V}{22.4\\text{ L/mol}} = \\frac{15.68\\text{ L}}{22.4\\text{ L/mol}} = 0.7\\text{ mol} \\]

由于反应中铝与氢气的物质的量比为2:3，因此铝的物质的量为：

\\[ n(Al) = \\frac{2}{3} \\times n(H_2) = \\frac{2}{3} \\times 0.7\\text{ mol} = 0.467\\text{ mol} \\]

对于第二个反应，铝热剂在高温下与FeO?2Fe2O3反应生成铁和氧化铝。反应方程式为：

\\[ 8Al + 3FeO \\cdot 2Fe_2O_3 \\rightarrow 4Al_2O_3 + 9Fe \\]

根据氧原子守恒，我们可以计算出FeO?2Fe2O3的物质的量。由于铝的物质的量为0.467mol，根据反应方程式，FeO?2Fe2O3的物质的量为：

\\[ n(FeO \\cdot 2Fe_2O_3) = \\frac{3}{8} \\times n(Al) = \\frac{3}{8} \\times 0.467\\text{ mol} = 0.175\\text{ mol} \\]

根据铁原子守恒，生成的铁的物质的量为：

\\[ n(Fe) = \\frac{9}{3} \\times n(FeO \\cdot 2Fe_2O_3) = 3 \\times 0.175\\text{ mol} = 0.525\\text{ mol} \\]

铁与盐酸反应生成氢气的化学方程式为：

\\[ Fe + 2HCl \\rightarrow FeCl_2 + H_2 \\]

根据铁与氢气的物质的量比，我们可以计算出氢气的物质的量：

\\[ n(H_2) = \\frac{1}{2} \\times n(Fe) = \\frac{1}{2} \\times 0.525\\text{ mol} = 0.2625\\text{ mol} \\]

在标准状况下，氢气的体积为：

\\[ V(H_2) = n(H_2) \\times 22.4\\text{ L/mol} = 0.2625\\text{ mol} \\times 22.4\\text{ L/mol} = 5.88\\text{ L} \\]

因此，另一份在高温下反应完全后，与足量的盐酸反应放出的氢气体积为5.88L。根据题目选项，正确答案为A．11.20L。这里可能存在错误，因为根据计算，正确答案应为5.88L。如果题目中的选项有误，请以计算结果为准。